“氨的还原性”知识点的扩充

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作者：佚名来源：网络 加入时间：2008-9-16 人气：9

    [1]氨在纯氧中燃烧

    氨不能在空气中燃烧，但可以在纯氧内燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O(氧气置换氮气)。工业上制硝酸的氧化炉内，大部分氨发生催化氧化反应(生成NO)，同时少部分氨发生上述氧化反应(生成N2)。

    [2]氨被氯气氧化

    氨与氯气不能共存：3Cl2+2NH3=N2+6HCl…(1)

    若氨过量，又有：HCl+NH3=NH4Cl…(2)

    总方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl…(3)

    由反应方程式可知，若起始时Cl2与NH3的物质的量(体积)之比不同，则反应后剩余气体的成分和体积各异。

    [3]氨还原氧化铜

    若将氨通过灼热的氧化铜，则发生反应：3CuO+2NH3=（加热）N2+3Cu+3H2O 氨能还原CuO，此原理可应用于实验室制备氮气，再进一步制取氮化镁等化合物.

    [4]氨还原NO，NO2等氮的氧化物

    氨与具有一定氧化性的NO，NO2在一定条件下能发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O                        8NH3+6NO2=7N2+12H2O

    通过归中反应使NO和NO2转化成了无毒、无污染的N2，因此，这是治理氮的氧化物造成的大气污染的理想方法之一。

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