化学课堂上，学生最感兴趣的是实验，化学教师在实验上花的功夫不少，但也时有不如意甚至失手的时候，有关氢氧化亚铁的实验就是其中一例。本来这个实验的要求是作为 Fe2+ 、 Fe3+ 转化的一部分，帮助理解Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,课本上叙述的实验过程，本意是让学生在教师演示时观察到先有白色沉淀氢氧化亚铁，继而白色沉淀变成灰绿色（氢氧化亚铁和氢氧化铁的混合物），最终变成红褐色氢氧化铁。但演示时，由于白色沉淀刚产生就和溶液中的氧气反应，变成灰绿色，学生不容易观察到白色沉淀，有学生质疑老师，怎么没看到白色沉淀啊？教师不得不花费很多时间解释。
为什么会出现这一情况，究其原因，主要是Fe2+还原性强，极易与氧气反应。而氧气几乎无处不在，试管内的溶液存在着或多或少的氧气，并且在实验操作中即使小心翼翼，也难免将空气中的氧气带入溶液中。其次，配制溶液的硫酸亚铁试剂放置时间过长，或者配制溶液时未驱除尽蒸馏水中的溶解氧被氧化变质,也是应予重视的原因。
针对上述原因，各地教师对本实验进行了许多改进，概括其改进方法，可归纳为三类，其一是课前以硫酸亚铁试剂为原料，配制时加入一定量的铁粉和硫酸，以防止Fe2+氧化，再改进试剂混合方式，减少氧气混入，延长白色沉淀产生的时间。其二是课堂现场制取硫酸亚铁溶液（以铁粉和稀硫酸为原料），并用产生的氢气驱除反应装置及溶液内的氧气，可长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀。其三是利用电化学原理，通过电解产生Fe2+和H2，以氢气驱除氧气，也可长时间观察到白色沉淀。这三类方法均能延长白色沉淀的观察时间，从实际操作来看，各有其利弊，第一类因需防止演示前试剂变质，实验准备时间长，但课堂操作接近课本，利于突出教学重点，第二类的实验直观效果最好，但因需现场制备硫酸亚铁，实验时间过长，产生的沉淀少，还需向学生解释驱氧的原理方法，不符合教学演示实验目标（用最简单的方法达到教学目的）。第三类学生电解原理还未接触，故也不太合适。综合比较，还是第一类方法最适合课堂教学演示，后两类可作为学生研究性学习的素材使用。笔者结合教学要求，对第一类方法进行了改进和完善，实际效果令人满意。今简介如下：
先配制好溶液（配制方法如前所述），盛入洗净的小医用注射瓶中，注满，盖好胶塞。在上课时先不按课本要求操作，直接将新制的硫酸亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液，让学生观察实验现象，笔者询问：“你们观察到什么现象？”学生回答：“看到了灰绿色沉淀。”接着笔者用医用针筒吸取（约占据其容积的三分之一）硫酸亚铁溶液（注意避免吸入空气），倒立针筒，再慢慢吸入氢氧化钠溶液，用胶塞塞住针头，这时学生可以清楚的观察到：白色絮状的沉淀物由上而下产生，在半分钟内的现象基本保持一致（可直接得到白色絮状的沉淀物即为氢氧化亚铁）。然后笔者再把针筒内的混合物倒入试管或烧杯中，这时学生可以看到——白色沉淀马上转变为灰绿色，甚至在离试管口近处看到了红褐色的氢氧化铁)。
这种方法能显著延长氢氧化亚铁白色沉淀存在时间，易操作，费时短，师生都满意。当两个实验演示完后，教师还可设置下列三个问题，帮助学生进一步巩固已学内容，并为以后的研究性学习设下伏笔。
1、这三种不同颜色的沉淀各是什么物质？请写出相关的反应方程式。
2、这两组实验的原理相同，为何有不同的现象？本质是什么？
3、你还能想到哪些方法来验证这一组反应？可上网收集资料。（课外思考题）
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